منتــدى الشـــبابيــة


دردشة ليبية - برامج كاملة -بحوث -شعر -عالم المرأة - مسابقات -قصص وروايات
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 اسئلة في الكيمياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
المدير العام
admin
avatar

عدد المساهمات : 145
نقاط : 14801
السٌّمعَة : 3
تاريخ التسجيل : 26/01/2010
الموقع : www.abdelata2001@googlemail.com

مُساهمةموضوع: اسئلة في الكيمياء   الخميس يناير 28, 2010 6:47 pm

اللجنه الفنيه المشتركة للكيمياء – بنك أسئلة – الصف الحادي عشر
العلمي – مادة الكيمياء – الفصل الدراسي الأول
السؤال الأول :
اكتب ( بين القوسين ) الاسم أو المصطلح العلمي ، الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1- " تفاعلات تحدث في اتجاه واحد ، حيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها ثانيةً لتعطي المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة أو أي ظروف مختبرية أخرى" . ( )
2- " تفاعلات لا تستمر في اتجاه واحد حتى تكتمل ، وفيها تكون جميع المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه في حالة واحدة من حالات المادة " . ( )
3- " تفاعلات لا تستمر في اتجاه واحد حتى تكتمل ، وفيها تكون المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة " . ( )
4- " حالة النظام عندما تثبت تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وبالتالي تصبح سرعة التفاعل الطردي مساوية لسرعة التفاعل العكسي ". ( )
5- " عند ثبوت درجة الحرارة ، فإن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع الكتل الفعالة للمواد المتفاعلة ، كل مرفوع إلى أس يساوي عدد المولات المتفاعلة والمؤثرة في سرعة التفاعل ."
( )
6- " النسبة بين حاصل ضرب تركيز المواد الناتجة إلى حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كل مرفوع
إلى أس يساوي عدد مولاته الفعالة والمؤثرة على سرعة التفاعل " . ( )
7- " إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل درجة الحرارة أو التركيز أو الضغط فإن هذا النظام سيتجه لتعديل موضع اتزانه ، بحيث يلغي تأثير التغير في هذا التفاعل ". ( )
8- نوع التفاعل الكيميائي التالي :
( CaSO4(s) ↓ +2NaNO3(aq) = Ca(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) ) . ( )
9- رمز ثابت الاتزان بمعلومية الضغوط الجزئية للغازات الموجودة في نظام متزن.( )
السؤال الثاني :
أكمل الفراغات في الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1- في النظام المتزن التالي ( (g) CO 2 ⇌ (g) C(s) + CO2)
فإن التعبير العلمي لثابت الاتزان بمعلومية التراكيز ( Kc = ..................... ) .
2- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام المتزن ( (g) CO 2 ⇌ (g) C(s) + CO2) تساوي
(10-5 ×1) مول/لترفإن قيمة ] [CO 2 ................ ] [CO2 .

3- إضافة غاز النيتروجين إلى النظام المتزن التالي ((g) 2NO ⇌ ( g) 2 + O (g) N2 ) يؤدي إلى أن:
أ- تركيز غاز الأكسيجين .............. .
ب- قيمة ثابت الاتزان................. .
ج- تركيز غاز أكسيد النيتريك................. .
د- نقل موضع الاتزان باتجاه ............... .
4- إذا كان التفاعل المتزن السابق ماص للحرارة ، فإن :
أ- زيادة درجة حرارة النظام يقلل من تركيز ............
ب- خفض درجة الحرارة من الخارج .............. من قيمة ثابت الاتزان .
ج- خفض درجة حرارة النظام يقلل من تركيز .................
د- يمكن زيادة كمية أكسيد النيتريك باستمرار .............. درجة الحرارة .
5- يتم الحصول على غاز الأمونيا في الصناعة وفقاً لمعادلة التفاعل التالية :
( 92 kJ +(g) 2NH3 ↔️ N2 (g) + 3H2 (g) )
لذا ، فإن أياً مما يلي يلزم لزيادة إنتاج غاز الأمونيا :
أ- ............... درجة حرارة النظام .
ب- ................. حجم الوعاء .
ج-............... غاز النيتروجين .
د- ................ غاز الهيدروجين .
مـ ................ غاز الأمونيا .
و- ............... الضغط على النظام .
6- طبقاً لمبدأ لوشاتلييه ، فإن التفاعل العكوس المصحوب بنقص في الحجم يسرع في الاتجاه ............. عند
خفض الضغط عليه .











السؤال الثالث :
اختر الإجابة الصحيحة التي تكمل بها كلاً من العبارات التالية وضع علامة (  ) في المربع المقابل لها :
1- التفاعل العكوس المتزن التالي + N2O4 (g) )∆ ( 2NO2 (g) ↔️
يقترب من الاكتمال في كل الحالات التالية عدا واحدة منها هي :
⃞ رفع درجة الحرارة ⃞ سحب غاز N2O4
⃞ زيادة الضغط على النظام ⃞ تبريد النظام

2- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل العكوس التالي : ( + Cl2(g) (g)PCl3 ↔️ (g) ( PCl5
تساوي (2) مول/لتر عند درجة حرارة معينة فإن هذا يدل على أن :
⃞ صعوبة تفكك PCl5 عند هذه الظروف ⃞ تركيز PCl5 أعلى ما يمكن
⃞ قيمة [Cl2] [PCl3] [ PCl3] ⃞ الضغط أعلى ما يمكن

3- في التفاعل العكوس المتزن التالي : ( (g) CO 2 ↔️ ∆ +(g) C (s) + CO2) ، يمكن زيادة تركيز غاز
ثاني أكسيد الكربون في وعاء التفاعل عن طريق :
⃞ إضافة المزيد من الكربون ⃞ سحب غاز ( ( CO
⃞ زيادة حجم الوعاء ⃞ خفض درجة الحرارة

4- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام المتزن التالي : ( (g) 2SO3 (g) ↔️ 2SO2 (g) + O2 )
تساوي ( 10-4 ×1.2 ( مول/لترعند درجة حرارة معينة ، وكان [O2] يساوي نصف [SO2] ويساوي
( .01 0) مول/لتر فإن [SO3] عند الاتزان يساوي :
⃞ ( 0.2) مول/لتر ⃞ ( 0.18 ) مول/لتر
⃞ ( 0.01 ) مول/لتر ⃞ ( 2) مول/لتر

5- في النظام المتزن التالي :
2NO2(g) + 4H2 (g) ↔️ N2 (g) + 4H2O(g)
فإن جميع العوامل التالية تزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي عدا عاملاً واحدا ًهو :
⃞ زيادة تركيز الهيدروجين ⃞ زيادة الضغط
⃞ تقليل حجم اناء التفاعل ⃞ إضافة المزيد من غاز النيتروجين


6- عند زيادة تركيز اليود في النظام المتزن التاليI( g) H 2 ↔️ I2 (g) + H2(g) والذي يحدث عند
درجة حرارة معينه فإن جميع العبارات التالية صحيحة عدا واحدةً هي :
⃞ تنشأ حالة اتزان جديدة ⃞ تزداد قيمة ثابت الاتزان Kc
⃞ يزاح موضع الاتزان في اتجاه H I ⃞ تبقي قيمة ثابت الاتزان Kc ثابتة

7- في النظام المتزن التالي:
Kj ↔️ H2O(g) + CO (g) 41+ (g CO2 + (g ) H2
يزداد إنتاج غاز أول أكسيد الكربون CO:
⃞ برفع درجة الحرارة وإضافة المزيد من بخار الماء ⃞ بزيادة الضغط الواقع علي النظام
⃞ بزيادة تركيز بخار الماء ورفع درجة الحرارة CO2 ⃞ بخفض درجة الحرارة وتقليل بخار الماء

8- في النظام المتزن التالي :
( g) O2 ( g) + 2 SO2 ↔️ 2SO3 ( g)
فإن إحدى الجمل التالية غير صحيحة وهي :
⃞ تركيز كل من 2SO و O2 يبقي ثابتا ⃞ يتحلل SO3 باستمرار
⃞ سرعة التفاعل الطردي تساوي سرعة التفاعل العكسي . ⃞ لا يتحد SO2 مع O2
9- في النظام المتزن التالي :
Kj ΔH = -92 - ↔️ CH3 OH (g) CO (g) +2 H2 (g)
فإن كمية الميثانول تزداد بإحدى الطرق التالية ، وهي :
⃞خفض درجة الحرارة وخفض الضغط ⃞ رفع درجة الحرارة وزيادة الضغط
⃞خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط ⃞ رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
10- في التفاعل المتزن التالي حرارة + 2NH3 (g) ↔️ (g) H2 N2 (g) +3
إحدى الحالات التالية تقلل من تركيز الهيدروجين والنيتروجين وهي
⃞ رفع درجة حرارة النظام ⃞ إزالة الأمونيا من النظام
⃞ زيادة حجم الوعاء ⃞ إضافة المزيد من غاز الأمونيا






11- في التفاعل العكوس المتزن التالي: PCI5 (g) ↔️ PC I (g) + C I2 (g)
إذا كانت عدد مولات PCI5 قبل التفكك 4 مول وعددها عند الاتزان هو ثلاث مولات في إناء حجمه (10 ) لترات فإن قيمة Kc للنظام تساوي :
⃞ 3.3 × 10-2مول / لتر ⃞ 3 مول / لتر
⃞1 ×10-3 مول / لتر ⃞ 1.3 ×10-3 مول / لتر

12- للنظام المتزن التالي:
N2 (g) + O2 (g) +180 Kj ↔️ 2 N O(g)
فإن إحدي العبارات التالية غير صحيحة وهي :
⃞ تمييز ثابت الاتزان هو ( مول/لتر )2 . ⃞ لا تتاثر قيمة Kc بتغير حجم الوعاء
⃞ لا يتأثر موضع الاتزان بتغير الضغط ⃞ تزداد قيمة Kc برفع درجة الحرارة

13 - في التفاعل المتزن التالي
H2 (g) CO) g +3 ↔️ H2O(g) CH4 (g) +
فإن زيادة حجم اناء التفاعل تعمل علي :
⃞زيادة قيمة Kc ⃞ تقليل قيمة Kc
⃞ زيادة سرعة التفاعل الطردي ⃞ زيادة تركيز المواد المتفاعله
14- يمكن زيادة قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام التالي :
حرارة + O2 (g) ↔️ 4NO(g) + (g N2 O 2
بأحد العوامل التاليه :
⃞ زيادة تركيز المواد الناتجه ⃞ تقليل الضغط علي النظام
⃞ سحب غاز NO من وسط التفاعل ⃞ خفض درجة الحرارة










السؤال الرابع
علل لكلٍ مما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1- في النظام المتزن التالي :(g) 2NO ↔️ ( g) 2 + O (g) N2- الماص للحرارة ، فإن :
1 - زيادة حجم الوعاء لا يغير موضع الاتزان .
2- إضافة غاز (NO ) لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان Kc .
3- إضافة غاز الأكسجين يقلل من تركيز غاز النيتروجين .
4- هذا التفاعل يمكن حدوثه في الغلاف الجوي عند حدوث ظاهرة البرق .
5- انخفاض درجة حرارة النظام تؤدي إلى انحلال أكسيد النيتريك .
6-إضافة عامل حفاز لا يؤثر علي موضع الاتزان في النظام المتزن السابق .
7- لا يؤثر الضغط علي موضع الاتزان .
2- في النظام المتزن التالي:
( ( g) CO 2 ↔️ ∆ + ( g) C (s) + CO2) فإن :
1- زيادة الضغط على النظام يقلل من استهلاك الكربون الصلب .
2- سحب غاز أول أكسيد الكربون من النظام يزيح موضع الاتزان باتجاه تكوينه .
3- رفع درجة حرارة النظام السابق يزيد من تركيز CO .
4- تخفيف الضغط على النظام يصحبه نقص في تركيز CO2 .
5- تتناسب قيمة ثابت الاتزان طردياً مع درجة حرارة النظام .
6- لا تنتهي كميات الكربون وثاني أكسيد الكربون من النظام عند أي درجة حرارة .
3 - في النظام المتزن التالي:
Kj ↔️ CH3OH(g) + 92 2 H2(g) + (g) CO
خفض درجة حرارة النظام يؤدي الي زيادة قيمة Kc
4- في النظام المتزن التالي:
حراره + 2NH3 (g) ↔️ (g) H2 N2 (g) +3
يمكن زيادة تركيز الأمونيا عند خفض أو تقليل درجة الحرارة.

5 - في النظام المتزن التالي:
N2O (g) + 3 O2 (g) ↔️ 4 N O2(g) + heat 2
يمكن زيادة إنتاج غاز N2O برفع درجة حرارة النظام .



6- في النظام المتزن التالي :
حرارة + 2NH3 (g) ↔️ (g) H2 N2 (g) +3
يمكن زيادة كمية غاز الأمونيا NH3 بزيادة الضغط المؤثر علي النظام .

7- لا يتأثر موضع الاتزان للتفاعل التالي :
N2 (g) + O2 (g) ↔️ 2 N O(g) ، عند زيادة الضغط المؤثر عليه

8- لا تتغير القيمة العددية لثابت الاتزان لنظام متزن بتغير التراكيز .

9- يزاح موضع الاتزان للتفاعل التالي في الاتجاه الطردي عند زيادة الضغط المؤثر عليه 2NH3 (g) ↔️ (g) H2 N2 (g) + 3

10- في التفاعل المتزن التالي
HI (g) 2 ↔️ حرارة I2 (g) + + H2(g)
يمكن زيادة إنتاج يوديد الهيدروجين برفع درجة الحرارة .

















السؤال الخامس :
حل المسائل التاليه:
1- أدخل عدد من مولات خامس كلوريد الفوسفور PCl5 في إناء سعته لتر واحد وعند درجة حرارة معينه
حدث الاتزان التالي : PCl5 ( g) ↔️ PC l ( g) + C l2 ( g)
حيث وجد أن ( 0.2) مول من PCl5 قد تفككت فإذا علمت أن قيمة ثابت الاتزان لهذا النظام Kc
تساوي ( 0.1 ) مول /لتر ، احسب عدد مولات خامس كلوريد الفوسفور قبل بداية التفاعل.
2- أدخل نصف مول من غاز النيتروجين مع نصف مول من غاز الأكسجين في وعاء حجمه (10) لترات
وسخن المخلوط إلي درجة حراره معينه فحدث الاتزان التالي:
N2 (g) + O2 ( g) ↔️ 2 N O( g)
حيث تكون ( 0.05 ) مول من أكسيد النيتريك ، احسب قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام المتزن السابق.
3- وعاء من الصلب سعته ( 10 ) لترات مفرغ من الهواء ، أدخل فيه (0.1 ) مول من غاز الهيدروجين
مع ( 0.1 ) مول من بخار اليود وعند درجة حرارة ( 448 ) س حدث اتزان كيميائي طبقاً للمعادلة التاليه:
(g) HI 2 ↔️ I2 ( g) +H2 ( g)
فإذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc لهذا النظام تساوي ( 50 ) عند نفس درجة الحرارة ، ( R=0.0821 )
المطلوب :
1- احسب قيمة ثابت الاتزان (Kp )
2- احسب قيمة الضغط الكلي لخليط الغازات عند الاتزان.
3- كم عدد مولات اليود التي تفاعلت ؟
4- إذا تفكك ( 10 % ) من بروميد النيتروزيل NOBr حسب النظام المتزن التالي :
2NOBr(g) ↔️ 2NO(g) + Br2 ( g) فإذا كان الضغط الكلي على جدار الوعاء عند الاتزان يساوي ( 0.25) جو فاحسب قيمة ( Kp) للنظام عند نفس درجة الحرارة .

5- ادخل ( 0.3 ) مول من غاز ثالث أكسيد الكبريت SO3 في وعاء حجمه لتر واحد وعند درجة حرارة
معينه حدث الاتزان التالي:
O2 (g) 2SO2 (g) + ↔️ 2SO3 (g) ، حيث وجد أن كمية SO3 في الوعاء عند الاتزان
هي ( 0.1) مول ، احسب قيمة Kc للنظام عند هذه الظروف .

6-ادخل ( 2) مول من غاز النيتروجين مع ( 5 ) مول من غاز الأكسجين في وعاء حجمه ( 10 ) لترات وسخن المخلوط إلي درجة حرارة معينه فحدث الاتزان التالي :
N2 (g) + O2 (g) ↔️ 2 N O(g) وعند حدوث الاتزان تكون( 2 ) مول من أكسيد
النيتريك ، احسب قيمة Kc للنظام .
7- وعاء سعته لتر واحد يحتوي على مزيج مكون من ( 0.1 ) مول من NO , ( 0.05) مول منH2 ،
( 0.1 ) مول من بخار الماء ، سخن إلى درجة حرارة معينة فحدث الاتزان التالي :
N2 (g) + 2 H2 O (g) ↔️ 2 N O(g) + 2 H2(g)
وجد أن [N O ] عند الاتزان =( 0.7 ) مول
احسب :
1- تركيز كل من H2 , N2, H2 O عند الاتزان
2- قيمة ثابت الاتزان Kc للنظام .
8- ادخل ( 0.8 ) مول من غاز الأكسجين مع ( 0.8 ) مول من غاز النيتروجين في وعاء حجمه لتر واحد
وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة 2000 5س طبقاً للمعادلة :
N2 ( g) + O2 ( g) ↔️ 2 N O( g)
فإذا كانت قيمة Kc لهذا التفاعل يساوي ( 4× 10-4) احسب تركيز كلٍ من غاز الأكسجين
وغاز النيتروجين عند الاتزان .
9- أدخل ( 1.14 ) مول من الهيدروجين و ( 0.95) مول من أبخرة اليود في وعاء سعته ( !) لتر وسمح
للتفاعل بالحدوث عند درجة حرارة معينة حيث وجد أن كمية غاز يوديد الهيدروجين المتكونة عند الاتزان
تساوي ( 1.6 ) مول حسب الاتزان التالي :
2HI ( g) ↔️ I2 (g) +H2(g) ، احسب قيمة Kc للتفاعل السابق.
10- يتكون غاز أول أكسيد الكربون طبقاً للاتزان التالي:
( ( g) CO 2 ↔️ ∆ + ( g) C (s) + CO2) فإذا كان تركيز غاز أول أكسيد الكربون عند الاتزان يساوي ( 0.1 ) مول /لتر وقيمة Kc للنظام تساوي ( 0.01 ) مول / لتر احسب عدد مولات غاز ثاني أكسيد الكربون في الوعاء الذي حجمه (10) لترات ، عند الاتزان.
________________________________________________________
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://alshababi.alafdal.net
 
اسئلة في الكيمياء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتــدى الشـــبابيــة :: منتديات العلم والتعليم والتعلم :: مكتبة البحوث :: المكتبة العلمية-
انتقل الى: